Buscar este blog

Cargando...

domingo, 29 de agosto de 2010

EL ÁTOMO

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
El átomo tiene dos partes: el núcleo y la corteza. El núcleo contiene partículas positiva, los protones, y partículas sin carga eléctrica, los neutrones. La corteza es la parte exterior del átomo, en ella se encuentran los electrones, con carga negativa.



DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
La configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran en un átomo, molécula o en otra estructura física. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller.



VALENCIA
Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.


ORBITALES
Es una zona del espacio donde existe una alta probabilidad (superior al 90%) de encontrar al electrón. Esto supone considerar al electrón como una nube difusa de carga alrededor del núcleo con mayor densidad en las zonas donde la probabilidad de que se encuentre dicho electrón es mayor.
Los orbitales pueden ser s, p, d ó f.



 HIBRIDACIÓN
Cuando en un átomo se mezcla el orden de los electrones entre orbitales creando una configuración electrónica nueva, se dice que el átomo tuvo un proceso de hibridación. La hibridación es la que determina la geometría molecular de los compuestos que se forman.




ENLACES E INTERACCIONES MOLECULARES
Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. Los enlaces varían ampliamente en su fuerza. Generalmente, el enlace covalente y el enlace iónico suelen ser descritos como "fuertes", mientras que el puente de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals son consideradas como "débiles".



 PROPIEDADES PERIÓDICAS
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes se encuentran:
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.


ARTICULO DE REVISTA
TITULO:El átomo, una historia sin final
AUTOR:Ramón Sanchís
URL:http://www.editorial-na.com/articulos/articulo.asp?artic=197
CITA BIBLIOGRÁFICA:Sanchís, Ramón. El átomo, una historia sin final. Esfinge, número 42, enero 2004.


PREGUNTAS: ¿Cúal o cúales son los criterios que se dan para que una particula sea catalogada como particula?, ¿En realidad el electrón es una particula?, ¿Qué es la antimateria?,¿Qué tanto ha variado el modelo atómico?, ¿En realidad, cómo esta compuesto el átomo y qué estructura tiene?

 
BIBLIOGRAFÍA
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/estructura.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica
http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm
http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/orbita.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Hibridaci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico
http://teleformacion.edu.aytolacoruna.es/EQUIMICA/document/propper/propper.htm

No hay comentarios:

Publicar un comentario en la entrada